【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應能自發(fā)進行

D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數(shù)變大

【答案】C

【解析】A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法除了使用催化劑,也可以改變溫度,故A錯誤;B. 未注明正逆反應速率,不能判斷是否為平衡狀態(tài)時,故B錯誤;C. 1000℃時,G=H-TS=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-10,反應能夠自發(fā)進行,故C正確;D. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應2A+B3C的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)如下:

3+8HNO3—→3+8NO↑+7H2O

物質

密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時,在水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯

步驟Ⅰ:在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ:水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

步驟Ⅲ:當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ:趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題:

(1)裝置b的名稱為____;滴液漏斗的細支管a的作用是____。

(2)NaOH溶液的作用為____;實驗中,先將溫度由室溫升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之間,最后控制在80℃~90℃,目的是____。

(3)抽濾操作結束時先后進行的操作是______。

(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水或____洗滌晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏,于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰

請回答下列問題:

(1)實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應的化學方程式是_____________,本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

(2)裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

(3)裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號),裝置C的作用是_________________

(4)通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短,其目的是_________________________

(5)實驗中觀察到裝置B 內出現(xiàn)濃厚的白煙,并在容器壁上凝結成白色固體,白色固體的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1調查表明,嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm,遠遠超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。198268日,重慶市下了一場大雨,市郊1300多公頃水稻突然枯黃,好像火燒過一樣,幾天后,局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象,產生的直接原因是_________________污染問題,在我國,形成該污染的氣體主要是_________________。

2汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2NO等物質)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CONO反應生成CO2N2。請回答:

① CONO反應的化學方程式為_____________________________。

控制城市空氣污染源的方法可以有_________________(填字母)

a.開發(fā)新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具

3垃圾是放錯了位置的資源,必須對垃圾進行分類回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾:a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應的字母填空。

其中可投入有 標志垃圾箱的是_________________;

其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________;

將垃圾按組成材料分類,其中屬于硅酸鹽材料的是____________

④隨意丟棄_________________,會造成白色污染。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應后過濾得到的固體質量正好與原固體質量相等,則原固體中鋁的質量分數(shù)為( )

A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質的溶度積(Ksp):

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是( )

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調整溶液的pH,除去Fe3+雜質

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示,下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B. a、c兩點,溶液中均大量存在HSO42-

C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點,兩溶液中含有相同量的OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解,并證實產物中有CO2產生。

(1)試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

(2)指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處,并改正(文字說明即可)(至少2處)____________。

(3)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCO3分解百分率為______________,加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

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