16．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源．電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列關于該電池說法錯誤的是（　�。�
A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag
B．鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e-═Mg2+
C．當有24g Mg被氧化時，有108 g AgCl被還原
D．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液

分析 該原電池中，Mg失電子發(fā)生氧化反應而作負極，AgCl是正極，負極反應式為Mg-2e-═Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，根據(jù)轉移電子守恒進行有關計算．

解答 解：該原電池中，Mg失電子發(fā)生氧化反應而作負極，AgCl是正極，負極反應式為Mg-2e-═Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，
A．正極上AgCl得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故A正確；
B．該反應中Mg失電子發(fā)生氧化反應作負極，負極反應式為Mg-2e-═Mg2+，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，如果有24gMg被氧化，則有216gAgCl被還原，故C錯誤；
D．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，所以裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及正負極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列5種有機物：
①CH2=CH2    ②CH3C≡CH  ③CH3CH2CH2OH    ④CH3OCH2CH3  ⑤
請回答：
（1）屬于烴類的是①②⑤（填序號，下同），與①互為同系物的是⑤，與③互為同分異構體的是④．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為2-甲基-2-丁烯．
（3）寫出①加聚反應的方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cu等是中學化學常見的元素，請回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．
（2）光氣分子（圖）中含有3個σ鍵，1個π鍵，該分子的空間結構為平面三角形．
（3）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是d（填序號）
a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的結構如圖1所示（配位鍵未標出方向），請在結構圖中用“→”標出W中所有配位鍵的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖2所示，則該化合物的化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乳酸的結構簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸不能發(fā)生消去反應
C．乳酸與足量鈉反應時物質的量之比為1：1
D．乳酸與足量NaOH溶液反應時物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列反應的焓變，計算C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的焓變（△H）．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=a  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b  kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ•mol-1
△H=（2a+$\frac{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應．（已知：還原性：Fe2+＞Br-）
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關系為x≥$\frac{3}{2}$n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molSiO2含有2NA個Si-O鍵
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA．
C．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA．
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質間的轉化關系如圖1．

（1）已知M是含有10個電子的分子，X為單質、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應（I），測得在一定的壓強下反應（I）達到平衡M的轉化率與溫度的關系如圖2．
①假設T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應的平均反應速率為0.2．
②反應（I）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關于反應（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時該反應速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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