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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A.在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D.在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

【答案】D
【解析】A．Fe2+為淺綠色，與無色不符，A不符合題意；

B．酸溶液中含大量的氫離子，不能大量存在HCO3﹣，B不符合題意；

C．堿溶液中Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能共存，C不符合題意；

D．該組離子之間不反應，可大量共存，D符合題意；

所以答案是：D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）

A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達滴定終點時的現(xiàn)象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是（　�。�
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽
B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿
D.酒精、CH3OH、有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小

C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）實驗測得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_____________________________________。（用化學用語及相關文字回答）

（3）①普通的泡沫滅火器內的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛放NaHCO3溶液，其滅火的原理是__________________。（用化學用語及相關文字回答）

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。（用化學用語及相關文字回答）③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

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