Question

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然�鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞的邊長(zhǎng)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：_________g·cm－3。

Answer 1

【答案】

（1）Ⅷ；Fe3+

（2）sp3

（3）2NA；否

（4）ρ＝

【解析】

試題分析：（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；根據(jù)能量最低原理，其價(jià)電子排布式為3d64s2，在周期表中位于第Ⅷ族，F(xiàn)e3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定。

故答案為：第四周期Ⅷ族；Ⅷ；Fe3+；

（2）NaBH4中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，雜化軌道數(shù)目為4，其雜化方式為：sp3。

故答案為：sp3；

（3）Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球?yàn)锳l原子、白色球?yàn)镃l原子，Al原子與Cl原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，Al原子雜化軌道數(shù)目為4，1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵，該分子不是平面型分子。

故答案為：2NA；否；

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中Al原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，其晶體參數(shù)a=0.405nm，則晶胞密度為ρ＝。

故答案為：ρ＝。