8．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．若pH＞7，則一定是c1V1≥c2V2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當(dāng)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，滴加酚酞溶液，顏色變紅
D．反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H20

分析 A．當(dāng)溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C．恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當(dāng)pH＞7時，則一定是c1V1≥c2V2，故A正確；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；
C．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以滴加酚酞溶液，顏色變紅，故C正確；
D．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-═H20+CH3COO-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，明確溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點為考試的熱點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)是高氯酸（填物質(zhì)名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物中的沸點最高的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質(zhì)量時耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d化學(xué)組成為A2GD4
①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
（1）硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸，硫化氫的電離平衡向左（“左”或“右”）移動．
（3）當(dāng)調(diào)整溶液至pH=13時，請回答下列問題：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此時溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的離子濃度之間的關(guān)系為c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．則c（Na+）=0.257mol/L（計算近似準(zhǔn)確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機合成不斷的得到新物質(zhì)，一種新藥物的合成途徑如下：

（1）按官能團(tuán)劃分，有機物A的類別為炔烴
（2）有機物E中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；其它官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；若加入的化合物X能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，D到E可以簡單地看作由兩步反應(yīng)完成，第二步反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出G與苯酚按物質(zhì)的量的比1：1反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
（5）寫出符合下列條件的L的同分異構(gòu)體．
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．中和滴定時錐形瓶使用前需用待測液潤洗
D．用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

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同步練習(xí)冊答案