【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉熔成小球并在液面游動 B．有氣體產(chǎn)生

C．試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D．溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上，鈉和水反應放出大量的熱，且鈉的熔點較低，使鈉熔成小球，鈉和水反應生成的氫氣使小球到處游動，故A不選；B．鈉和水反應生成氫氣，所以有氣體生成，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，鈉和水反應放熱，有部分溶質(zhì)析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構(gòu)型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.醋酸與KOH溶液反應
B.稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應
D.鹽酸與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�

A

化學變化

物理變化

B

氧化還原反應

分解反應

C

氧化還原反應

化合反應

D

中和反應

復分解反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

－97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

－12.3

199.6

1.09

不溶

有關數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應速率。

（2）2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率。

（3）化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

B. 25℃、l01kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量—定等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列有些圖像描述正確的是

A. 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

B. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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