【題目】有下列幾組物質(zhì)：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金剛石與石墨 E．

F． G．

(填對應(yīng)字母)

(1)屬于同位素的有___________________________；

(2)屬于同素異形體的有_______________________;

(3)屬于同分異構(gòu)體的有______________________;

(4)屬于同系物的有__________________________；

(5)屬于同一種物質(zhì)的有______________________；

【答案】AB CD E F G

【解析】

A.H、D、T 三種原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

B．C、C、C三種原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．O2、O3 都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

D．金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

E． ，二者的分子式為C5H10，但二者的結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

F．， 二者的分子式分別為：C4H8，C5H10，但二者的結(jié)構(gòu)相似，均為環(huán)烷烴，屬于同系物；

G．甲烷為正四面體構(gòu)型，甲烷分子中的2個氫原子分別被2個氯原子取代，生成二氯甲烷，而二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，所以 為同一種物質(zhì)；

(1)屬于同位素的有AB；

(2)屬于同素異形體的有CD；

(3)屬于同分異構(gòu)體的有E；

(4)屬于同系物的有F；

(5)屬于同一種物質(zhì)的有G；

故答案是：(1)AB；(2)CD；(3)E；(4)F；(5)G。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________．

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a______b（填“＞”、“=”或“＜”）

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJmol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJmol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

391

945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJmol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：____________（注明“+”或“-”）．

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJmol-1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________．

（5）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10﹣4．請回答：

①將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____（填字母序號）．

②該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此時反應(yīng)_______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液 B

(1)進(jìn)一步實驗證明，深藍(lán)色溶液 A、B 中均含有，相應(yīng)的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學(xué)認(rèn)為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計了如下對比實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種實驗室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下：

①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內(nèi)放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內(nèi)部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關(guān)閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內(nèi)，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產(chǎn)生。④當(dāng)試管5內(nèi)由無色慢慢變?yōu)辄S綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續(xù)通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)錐形瓶A內(nèi)的小試管的作用是___。

(2)洗氣瓶2內(nèi)的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內(nèi)，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變?yōu)闊o色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學(xué)方程式：___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優(yōu)點是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調(diào)至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（電解質(zhì)溶液是足量的）：_______電解后若使電解質(zhì)溶液復(fù)原需要加入適量的__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調(diào)控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__________ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數(shù)是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結(jié)構(gòu)如圖：，含有4NA個S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。

II.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

(5)在400K、500K時進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時p(H2)隨時間變化關(guān)系的曲線是______，500K時p(CO)隨時間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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