化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將和在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，試解答：
　�。�1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉(zhuǎn)化率．
　�。�2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H2的濃度是
A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強(qiáng)       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。

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