【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是

A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替

B.裝置A發(fā)生反應的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量

D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl

【答案】B

【解析】

A. 濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應；

B. 用KClO3與濃鹽酸反應，生成氯化鉀、氯氣和水；

C. 反應得到的產(chǎn)物為KCl，項其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過量，與AgNO3反應也生成沉淀；

D. B裝置用于收集氯氣。

A. 用濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應是被HCl，但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應，因此不能使用該裝置，A項錯誤；

B. 用KClO3與濃鹽酸反應，生成氯化鉀、氯氣和水，反應方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B項正確；

C. 反應得到的產(chǎn)物為KCl，項其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過量，與AgNO3反應也生成沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量，C項錯誤；

D. B裝置用于收集氯氣，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯乙烯、異丙烯等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。

①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時常加入適量的O2，讓其同時發(fā)生下列反應：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是___。

(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。

①某溫度下，上述反應中，正反應速率為v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應速率為v逆=k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，該反應使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是___。

A.催化劑參與了歧化反應，但不改變反應歷程

B.催化劑使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應歷程無關(guān)系

②已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol且平衡時C3H6的體積分數(shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)___25%。(填“>”、“<”、“=”)

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①已知反應A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，則該反應中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線是_______（選填字母序號）。

②在298K時，反應A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，當分壓為 p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。

③溫度為 T時，某理想氣體反應 A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù) K為0.25，若以 A∶B ＝1∶1發(fā)生反應，則 A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術(shù)中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個轉(zhuǎn)化反應：反應物3C60 ，反應物C180，則勢能（活化能）與反應進程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號）。

（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學反應的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學反應方程式________；曲線③的化學反應方程式為________；曲線②對應的化學反應是____（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.點P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對廢棄物的再利用，不僅能夠減少污染，還能有效的節(jié)約資源，實現(xiàn)“變廢為寶”。為實現(xiàn)某合金廢料的再利用，設(shè)計流程如下：

下列敘述錯誤的是

A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.濾渣1一定含有Fe和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶銅工廠預處理過的污泥渣(主要成分為 CuO 和 Cu)為原料制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下 ：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO45 H2O 加熱到 4 5℃時開始失水。

請回答:

(1)步驟 l 中，空氣的主要作用是____。

(2)下列關(guān)于步驟II說法不正確的是____。

A.操作 1 可選擇傾析法過濾， 玻璃棒的作用是： 先攪拌， 再引流

B.操作 1 應趁熱過濾， 要防止液體 1 中的溶質(zhì)因冷卻而析出

C.操作 1 為抽濾，在加入需抽濾的物質(zhì)時，用玻璃棒引流液體， 玻璃棒底端需緊貼在濾紙上

D.抽濾時，布氏漏斗的底部斜口面需正對抽濾瓶的抽氣口處， 是為了提高抽濾的速率

(3)液體 1 通過步驟 III 與步驟IV可得到CuSO45 H2O 晶體 。

①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物， 則除氨外其余產(chǎn)物的化學式為_____。

②步驟IV中包含多步操作， 將下列步驟按正確的步驟排序(必要時步驟可重復選)。_____→得到固體物質(zhì)→ ____ →將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→ ____→_____→_____→_____ →得到晶體

a.過濾 b.用玻璃棒不斷攪拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固體 d.停止加熱 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步驟1中分別選用氨水、氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時， 銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

①浸取液為氨水時，反應溫度控制為 55℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

(5)為了提高 CuSO4晶體的產(chǎn)率， 實驗室還采用以下方法： 將CuSO4 溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中， 加入適量冰醋酸， 通過下圖所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是：_____。

②圖中接真空泵的作用是：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子

D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應為黃色。

請回答：

(1)組成A的三種元素是____，A 的化學式是_____。

(2)固體A與H2O反應的化學方程式是______。

(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有2個，分別是____；

(2) A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替， 實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質(zhì)， 寫出化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

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