Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 b 慢 吸收Cl2 4H+＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 驗證是否有ClO2生成 穩(wěn)定劑Ⅱ 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】試題分析：

（1）儀器C為球形干燥管，根據(jù)操作分析，F裝置應是Cl2和KI反應，所以應該長管進氣，短管出氣，選b。

（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。該反應中氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，物質(zhì)的量之比為2:2，即1：1。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。

（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，所以F中溶液的顏色若不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。

（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，再根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。

（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。