【題目】12mL濃度為0.05mol/L Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/LK2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為+3。則V( )

A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

【答案】B

【解析】K2X2O7中,X元素的化合價是+6價,產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價,說明X元素的化合價降低,則Na2SO3中硫元素的化合價升高,從+4價升高到+6價,則根據(jù)得失電子守恒,12×10-3L×0.05mol/L×6-4=V×10-3L×0.02mol/L×2×6-3),解得V= 10mL,故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O3是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)①O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)②[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2

總反應(yīng):2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.升高溫度,K增大 B.K=K1+K2

C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率 D.壓強(qiáng)增大,K2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為________________。

(2)室溫下0.1 mol·L-1 HCOONa,0.1 mol·L-1 NaClO,0.1 mol·L-1 Na2CO3,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl+ClO

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步,其反應(yīng)類型為__________________。

(3)寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________(寫一種);X有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個取代基;③屬于酯類物質(zhì);

(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式:______________________。

(5)已知:①

(R1、R2表示烴基)

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關(guān)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量:

步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOHKI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色。

步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應(yīng)為:

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

(1)25 ℃時,步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請寫出計(jì)算過程)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e==O2↑+2H2O

B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素,對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層,其最高價氧化物分子式為RO3,則R元素的名稱

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體

C. 石油分餾是化學(xué)變化 D. 鈉融法可以測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

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