Question

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。

（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式________________________

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為_______________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH 直線 3：2 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O MgC2

【解析】A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為碳元素，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，則D為氧元素，則C為氮元素，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為:738、1451、7733、10540,說明E最外層有2個電子,原子序數(shù)大于氧小于18,則E為鎂元素，F(xiàn)2+離子K、L、M層全充滿，則F為30號元素，鋅元素，（2）中B（碳）與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則該化合物的相對分子質(zhì)量為26，所以該化合物為C2H2，則A為氫元素，據(jù)此答題。

根據(jù)以上分析結(jié)果，

(1) BA4D和BA2D分別為CH3OH和HCHO,因為CH3OH分子之間可以形成氫鍵,所以CH3OH沸點較HCHO高，

因此，本題正確答案是：CH3OH；
(2)由C、H元素形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則該化合物的相對分子質(zhì)量為26，所以該化合物為C2H2,分子空間構(gòu)型為直線型,在C2H2中含有3個σ鍵和2個π鍵,所以σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：2,因此，本題正確答案是：直線； 3：2；
(3)鋅與稀硝酸溶液反應(yīng),氮被還原到最低價,生成硝酸銨,該反應(yīng)的化學方程式為4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，

因此，本題正確答案是：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ；
(4)以圖中一個六邊形為例,該六邊形中實際占有的碳原子數(shù)為6=2，含有的鎂原子數(shù)為1,該合金的化學式為MgC2，

因此，本題正確答案是: MgC2。