【題目】標準狀況下，6.72LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________

(2)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________？

(3)若將此溶液再稀釋成1.5 L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________？

【答案】0.3mol 1.2mol/L 0.2molL-1

【解析】

（1）n(HCl)=，進行計算；

（2）c(HCl)=，進行計算；

（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度。

(1)n(HCl)= =0.3mol，

故答案為：0.3mol；

(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度===1.2mol/L，

故答案為：1.2mol/L；

(3)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，

故答案為：0.2 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加溶液可檢驗鹵素原子

B.檢測NaClO、等具有強氧化性物質(zhì)溶液的pH時，最好選用pH試紙

C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進行焰色反應

D.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì)，某研究小組設計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量，部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。

(2)寫出反應①的離子方程式___________。

(3)寫出反應②的化學方程式___________。

(4)設計實驗檢驗溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：

（1）反應過程中，______棒質(zhì)量增加。

（2）總反應的離子方程式為_____。

（3）反應中，當其中一個電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時，另一電極質(zhì)量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應過程中，鹽橋中的________ 離子進入甲杯。

（5）當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質(zhì)的量濃度為_______________。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移___。

②___作氧化劑 ，___作還原產(chǎn)物。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。

③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的一種金屬，F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。

（2）檢驗D中陽離子的方法：___。

（3）保存C溶液時為什么加固體A___。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式

①C→E___。

②A→C___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進行配制；

（2）配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關的熱化學方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

則反應H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。

①測定時，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過小所測F-濃度偏低，其原因是__。

②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程如圖：

寫出陽極生成二聚體的電極反應方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是：__。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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