【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂-海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關鎂-海水電池的說法正確的是( ).
A.鎂被還原
B.該電池工作一段時間后,左側溶液質量減輕
C.正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.若電池工作時,SO42-從交換膜左側向右側遷移
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應,如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應,反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。
(2)實驗②,0~4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時,銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0<C1<0.14 mol·L-1
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),測得甲容器中H2的平衡轉化率為 40%,下列說法正確的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應向逆向進行
B.達到平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3體積分數的大小順序:甲=乙>丙
C.乙中的NH3轉化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新達到平衡時,體系中NH3體積分數不變
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【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗,請回答下列問題:
實驗 | A中試劑 | B中試劑 | C中液體 |
I | 飽和食鹽水 | 電石 | H2O |
II | 濃氨水 | NaOH固體 | CCl4 |
III | 生鐵 | H2O | |
IV | NaOH溶液 | 鎂鋁合金 | H2O |
(1)導管E的作用是:____________________、_________________;
(2)實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是________,產生的氣體經驗純后點燃,現象是___________;
(3)實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,不能防止倒吸的是___________;
(4)實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________(填序號);
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現象是_________;
(5)寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式_________;若讀數時C管液面低于D管液面,則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列生產、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.實驗室中配制FeCl3溶液時,應向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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【題目】已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol。當一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時,所需要空氣在標況下的體積約為(空氣中N2:O2體積比為4:1計) ( )
A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L
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