（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。
(10分)  ⑴0.225         （2）   5.3 或16/3    （3）C、D
(4) 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH― 
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為                                     
②a、b的關系式為                                       
③p2、p3的關系式為                                       
④與的關系式為                                          
（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
①反應中各組分的物質(zhì)的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化了③容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是
A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零
B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時加入B2的物質(zhì)的量為
A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計算a＝             。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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