【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應,利用如圖裝置進行實驗。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd.請回答下列問題:
(1)請將如圖各裝置連接完整:c接f,_____接_____,_____接_____,_____接_____。
(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是_____(填字母)。
A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個裝置,當觀察到_____時,再點燃酒精燈。此步操作的目的是_____________________。
(4)反應過程中二氧化碳足量,假如裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______________________________。
【答案】g d e a(b) b(a) h ABD 裝置⑤中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置中的空氣,以免空氣中O2、H2O干擾實驗 2Na+2CO2Na2CO3+CO
【解析】
先利用稀鹽酸和石灰石在裝置②中反應制取二氧化碳,生成的二氧化碳中會混有HCl氣體,可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去,之后用濃硫酸進行干燥,然后通入裝置①中與Na進行反應,然后通過裝置⑤對產(chǎn)物進行檢驗。
(1)根據(jù)分析可知c接f,g接d,e接a(b),b(a)接h;
(2)裝置②中碳酸鈣放置在多孔板上方,需要試管中液體淹沒碳酸鈣進行反應,加入硝酸鈉溶液、稀硝酸都可以使溶液體積增大淹沒碳酸鈣;四氯化碳雖然與水不互溶,但密度比水大,所以加入后會在下層,使無機層液面上升淹沒碳酸鈣,而苯的密度比水小,會浮在稀鹽酸上方,無法使稀鹽酸淹沒碳酸鈣,所以選ABD;
(3)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時,可以說明二氧化碳充滿了整個裝置;該操作可以排盡裝置中的空氣,以免空氣中O2、H2O干擾實驗;
(4)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,說明有CO生成;裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,根據(jù)元素守恒可知該固體應為碳酸鈉,所以化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO。
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【題目】HI常用作有機反應中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應。已知443℃時:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+12.5kJ·mol-1向1L密閉容器中充入1mol HI,443℃時,體系中c(HI)與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是( )
A.0~20min內(nèi)的平均反應速率可表示為v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1
B.升高溫度,再次平衡時,c(HI)>0.78mol·L-1
C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為
D.反應進行40 min時,體系吸收的熱量約為0.94kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。
查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若產(chǎn)生紅
褐色沉淀,證明有Cu2+。
(1)該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是_______________。
(2)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:
實驗裝置 | 現(xiàn)象 |
1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解 |
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________,相應的離子方程式是_____________。
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是___________________。
(3)以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化學方程式是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硝酸的說法中正確的是( )
A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2
B.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO,反應原理:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T℃時,在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol。下列說法不合理的是
A.該溫度下的平衡常數(shù)是:K=
B.達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C.3min末達到平衡,則v(NO)=0.01mol/(L·min)
D.若平衡時再加入0.100molNO,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率比原平衡時低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點對應溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡
B.b點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d點對應溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度:a<b<c<d
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【題目】下列物質(zhì)間的關(guān)系,描述不正確的是( )
A.與互為同位素
B.甲酸和乙酸互為同系物
C.和屬于同分異構(gòu)體
D.金剛石、足球烯互為同素異形體
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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