Question

（2010?盧灣區(qū)二模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．7.8g Na₂O₂含有陰離子數(shù)目為0.2N_A

C．1L 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有N_A個NH₄⁺

D．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成計(jì)算分析；
C、依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，銨根離子水解；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，但氯化鈉是離子化合物．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C、1L 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，銨根離子水解，溶液中含有NH₄⁺小于N_A個，故C錯誤；
D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在氯化鈉分子，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系及鹽類水解的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度中等．