【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A、常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,錯(cuò)誤;
B、分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,錯(cuò)誤;
C、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,錯(cuò)誤;
D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,正確;
答案選D。
【點(diǎn)晴】
本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。NaHCO3與Na2CO3相比較,NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,常溫時(shí),Na2CO3溶解度較大,與鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3反應(yīng)劇烈,都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,將Na2CO3和NaHCO3配成等物質(zhì)的量濃度的溶液,加入酚酞試液,紅色較深的是碳酸鈉溶液,較淺的是碳酸氫鈉溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示,其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑:
B.Y和W的最高正價(jià)都是+6
C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)
D.X和Y兩種元素能形成多種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中,的質(zhì)量_____________
(2)所用的物質(zhì)的量濃度___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2 NA
C. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:用如圖所示裝置制備并收集 NH3。
儀器 a 的名稱為____________,裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________, 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________(填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”),當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色,表示已經(jīng)收集滿 NH3。
(2)實(shí)驗(yàn)二:用如圖所示裝置進(jìn)行 NH3 的噴泉實(shí)驗(yàn)。
引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是先____________,再打開止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉,說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________,燒瓶內(nèi)溶液呈紅色, 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向NaOH溶液中通入過量CO2:OH-+CO2=HCO
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽:SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。
(1)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下:
①“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。
(2)氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
①在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。
②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示,該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。
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