【題目】已知下列兩個反應(yīng):
①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中________(填元素符號)被氧化,還原產(chǎn)物為________;反應(yīng)②中________作還原劑,________元素被還原。
(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
(3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g,其中有________ g H2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子________ mol。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1
【解析】反應(yīng)①中Fe元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),對應(yīng)FeSO4為氧化產(chǎn)物,H2SO4中氫元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),對應(yīng)H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)②中銅元素化合價升高,作還原劑,硫酸中S元素化合價降低被還原。反應(yīng)①當(dāng)有2 g H2生成時,消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)=n(H2SO4)×98 g·mol-1=n(H2)×98 g·mol-1=×98 g·mol-1=98 g。反應(yīng)②中,生成的n(SO2)==0.5 mol,則+2H2O,當(dāng)生成0.5 mol SO2時,反應(yīng)掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為98 g;轉(zhuǎn)移1 mol e-,其中有49 g H2SO4被還原。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
B.在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.共價鍵鍵長越短,鍵能一定越大
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F處于第一個長周期.
(1)F 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;
(2)由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體,則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ;
(3)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 ;
(4)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 ;
(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物.
①下列說法正確的是 ;
A.N2O為直線型分子
B.C、N、O的第一電離能依次增大
C.CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D.相同壓強下,HCOOH沸點比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4該配合物中心離子的配體為 ,其中提供空軌道的是 (填微粒符號)
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【題目】(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為:_____________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:________________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE.則:
①寫出C 的電子式:________________。
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F 的離子方程式________________,F 中離子濃度由大到小的順序為___________。
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【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是( )
A. CH4>NH3>H2O>HF
B. SiH4>NH3>H2S>HCl
C. HF>H2O>NH3>PH3
D. NH3>PH3> H2S>HBr
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為液態(tài)氨氣化時吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸,是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵,鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1、閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42—、OH— B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C. Na+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
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