【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

1Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。

2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是____________(答出一條即可)。

3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);當生成1molSO2時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

4)堿浸時,MoO3Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因____________________________________。

6)過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當BaMoO4開始沉淀時, SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1c(SO42-)=0.040molL-1,KspBaSO4=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]

【答案】+6 將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等) MoO3、SO2 7 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 使用多次后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 4.0×10-8

【解析】

1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0;

2)增大固體的接觸面積或反應(yīng)物的濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率,據(jù)此分析作答;

3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及基本原理作答;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等配平該方程后,找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與SO2之間的關(guān)系解答;

4)電解原理中,陽極二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-,陰極排出的溶液中的S2O42-NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng);

5)重結(jié)晶得到的母液重復(fù)使用,雜質(zhì)會增多;

6)借助KspBaSO4=1.0×10-10計算出溶液中的c(Ba2+),進而根據(jù)溶度積定義求得Ksp(BaMoO4)

1Na2MoO42H2ONa元素的化合價為+1價,O元素的化合價為-2價,H元素的化合價為+1,設(shè)鉬元素的化合價為x,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,有(+1)×2+x+(-2)×6+(+1)×4=0,解得x=6

故答案為:+6;

2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施有將礦石粉碎或增加空氣的進入量或采用逆流原理等,

故答案為:將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等);

3MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,該反應(yīng)中Mo元素的化合價由+2價升高到+6價,被氧化生成MoO3,硫元素的化合價由-1價升高到+4價,被氧化生成SO2,故氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(6-2)+4×(4+1)=28,生成1 mol SO2時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 = 7 mol;依據(jù)圖示可知,二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū),陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;陰極排出的溶液為S2O42-,二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng),S2O42-中硫元素由+3價變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?/span>+6價,二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?/span>0價,依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知,其離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O,,

故答案為:MoO3SO2;7;SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O;

4)堿性條件下,MoO3Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉,離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

故答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2;

5)使用多次后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度,所以達到一定次數(shù)后必須凈化處理,

故答案為:使用多次后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度;

6)設(shè)當BaMoO4開始沉淀時,溶液中SO42-的的濃度c(SO42-)=0.040 mol/L×(1-97.5%) = 1.0×10-3mol/L,根據(jù)Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10,溶液中的c(Ba2+) = = mol/L = 1.0×10-7 mol/L,所以Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)·c(SO42-) = 1.0×10-7 mol/L× 0.40 mol/L = 4.0×108,故答案為:4.0×108。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v_________v(填“>”“<”或“=”)

(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL1NaOH溶液滴定,溶液的pHNaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(

A. 滴至pH7時,四種溶液中均存在cNa+)=cCl

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL1

C. VNaOH)=10mL,溶液中Na+濃度ab

D. VNaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2H2、CO的體積比可為( )

A. 13829B. 22114

C. 29813D. 131657

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物,它描述的對象主體是化合物。同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為

A.單質(zhì)、原子、化合物B.元素、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.原子核、原子、分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱:D________,E________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液

b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后,液面下降,補充水

d.定容時俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為0.1mol/L.體積均為V0NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系

C. =3時,NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時,c(X-)=c(Y-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案