Question

【題目】硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5 ℃ ，熔點(diǎn)為-107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品紅 溶液	現(xiàn)象
①	5.0	0	0	x	4滴	較快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	緩慢褪色

則x=_______，結(jié)論：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶 BDC 起干燥作用，防止三氯化硼遇水劇烈反應(yīng) 先熄滅C處酒精燈，將F處導(dǎo)管拔出，最后熄滅A處酒精燈 正鹽 5.0 NaClO能使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢

【解析】（1）A中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）g管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶；（3）A中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故連接B裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫，再連接D裝置濃硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固體，為防止生成的BCl3水解E裝置之后需要干燥裝置D，最后用F吸收未反應(yīng)的Cl2；故答案為A→B→D→C→E→D→F；在E、F裝置間連接D裝置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)；（4）停止實(shí)驗(yàn)，先熄滅C處酒精燈，為防止倒吸，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈；（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為正鹽；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三組對(duì)比試驗(yàn)應(yīng)溶液總體積相同，都為8mL溶液，故實(shí)驗(yàn)②氫氧化鈉溶液為4.0mL，實(shí)驗(yàn)①③褪色，說(shuō)明NaClO使品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)③褪色較慢，則溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢。