【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaOMgCl2

(1)屬于離子化合物的是_______,只含共價(jià)鍵的是______,既含有離子又有共價(jià)鍵的是______。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________,于非電解質(zhì)的是___________。

(3)將NaHSO4熔化,破壞了NaHSO4中的__________鍵,寫出其電離方程式_____________。NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_________鍵,寫出其電離方程式_____________。

(4)分別用電子式表示氯化鎂、氣的形成過程:____________。

【答案】(1)⑤⑦⑨⑩;①②③④⑥⑧;

(2)①③⑤⑦⑨⑩②⑧

(3)離子;NaHSO4=Na++HSO4-;離子鍵和共價(jià)鍵;NaHSO4=Na++H++SO42-

(4) ;

【解析】

試題分析:HCl分子中只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;在水中能完全電離出自由移動的陰陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì);CO2分子中只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;水中自身不能電離出自由移動的陰陽離子,屬于電解質(zhì);H2O分子中只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;發(fā)生微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì);H2分子中只含有共價(jià)鍵,屬于單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子存在離子鍵、硫酸氫根離子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵,屬于離子化合物;在水中融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動的陰陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì);Cl2分子中只含有共價(jià)鍵,屬于單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);NaF中鈉離子離子存在離子鍵、屬于離子化合物;在水中融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動的陰陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì);CH4分子中只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;水中自身不能電離出自由移動的陰陽離子,屬于電解質(zhì);CaO中鈉離子離子間只存在離子鍵、屬于離子化合物;在融化狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì);MgCl2中鎂離子離子間只存在離子鍵、屬于離子化合物;在水中融化狀態(tài)下均能完全電離出自由移動的陰陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。據(jù)此可得下列結(jié)論

(1)屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩,只含共價(jià)鍵的是①②③④⑥⑧,既含有離子又有共價(jià)鍵的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦⑨⑩,于非電解質(zhì)的是②⑧

(3)將NaHSO4熔化,破壞了NaHSO4中的離子鍵,其電離方程式為:NaHSO4=Na++HSO4-將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的離子鍵和部分共價(jià)鍵,其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

(4)鎂是活潑的金屬元素、氯是活潑的非金屬元素,二者發(fā)生反應(yīng)過程中進(jìn)行電子得失生成離子化合物氯化鎂,其形成過程可表示為:;兩個(gè)氯原子通過共價(jià)鍵形成分子,其形成過程可表示為。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 B. 升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D. 增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度

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A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是(
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
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C.氯化氫和氯化鈉的溶解
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ

C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

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【題目】下列排序正確的是(
A.沸點(diǎn):CH4>NH3
B.原子半徑:Na>Mg
C.熱穩(wěn)定性:H2S>HF
D.還原性:I<Br

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

Ⅰ.填寫下列空白:

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號),

(2)寫出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式:____________,該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________

(4)由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則:

(1)A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

(2)氣體Y是一種大氣污染物,無色、有刺激性氣味的氣體,直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式:___________________________;

(3)在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(標(biāo)況下),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)

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【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵CO2

D.狀態(tài)→狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程

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