【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是

A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁

【答案】B

【解析】

A、氯氣與水的反應為可逆反應，即使水過量也不能完全反應，故A不選；

B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應，故B選；

C、MnO2與濃鹽酸反應，而和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應，故C不符合；

D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應，故D不符合。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）

A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】113號元素的元素符號為Nh，中文名稱為“彌”，是一種人工合成的放射性化學元素，下列有關該元素的說法中錯誤的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化學反應中單質(zhì)Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應時Nh比A1劇烈

D.最高價氧化物為Nh2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在課外活動實驗中，某學生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

⑤→⑥：____________________________，反應類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應類型________。

（4）在③＋⑥的反應中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為
②氣球的體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D. 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
（1）請?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時反應①的化學平衡常數(shù)K=0.36

C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度

D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設：

假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。

假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；

假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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