【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___。
【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 強酸對設(shè)備的腐蝕
【解析】
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-,但除雜離子的加入量都是過量的,所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理,所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中,鹽酸應(yīng)在過濾之后加入溶液中,以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,但濃度很小,不便于提取,所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,主要是為了富集溴。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有HBr和H2SO4生成,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應(yīng)可知,生成了兩種強酸,會腐蝕設(shè)備,所以這是除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-,但除雜離子的加入量都是過量的,所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理,所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中,鹽酸應(yīng)在過濾之后加入溶液中,以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序為②⑤④①③;答案為C;
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,但濃度很小,不便于提取,所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,主要是為了富集溴;答案為:富集溴;
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,同時有HBr和H2SO4生成,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應(yīng)可知,生成了兩種強酸,會腐蝕設(shè)備,所以這是除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題。答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;強酸對設(shè)備的腐蝕。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如圖:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
C. v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的是( )
A. 乙烯可由石油裂解得到,苯可由煤的干熘得到,兩者均發(fā)生了化學(xué)變化
B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。
(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為,其一氯代物有_________種。
(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1,2-丙二醇的化學(xué)反應(yīng)方程式(有幾步就寫幾個方程式):____________________。
(5)有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6:1:1。
①A的分子式為___________,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
②有機物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B 可與1 mol Br2加成,該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)13.8g氮的氧化物(NOx)中含N原子數(shù)為0.3mol,則NOx的摩爾質(zhì)量為___,x的數(shù)值為___,該質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
(2)某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子,進行如下實驗:① 加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成;② 過濾,得無色透明溶液,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;③ 過濾,取少量濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有___離子;—定不含有__離子;還有____離子不能確定是否存在,要檢驗這些離子的實驗方法是___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有3種
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D. 1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性;卮鹣铝袉栴}:
(1)烷烴X的名稱是_____________;其一氯代物共有__________種(不考慮立體異構(gòu),下同)。
(2)具有光學(xué)活性且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式是__________,其有__________種符合條件的結(jié)構(gòu)。
(3)某芳香烴A可經(jīng)過如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1:1共聚產(chǎn)物)。
寫出SAN的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,ClO4-向負(fù)極移動
B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d.達到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達到平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>_________________________。
(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中陽極反應(yīng)式為_________________________,該電解池中的離子交換膜為______________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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