已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )
A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ
C

試題分析：A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ，所以選項A不正確；B、該反應是放熱反應，因此選項B不正確；C、正方應是放熱反應，則其對應的逆反應就是吸熱反應，因此選項C正確；D、由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，則2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量小于571.6 kJ，選項D不正確，答案選C。
點評：該題主要是考查學生對熱化學方程式含義以及影響反應熱大小因素的熟悉了解程度，難度不大。明確反應熱和熱化學方程式的含義以及反應熱與反應物總能量和生成物總能量的關系是答題的關鍵，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為              。
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                         。
   
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
試回答：
正常人體血液中，HCO3-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A—F是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B．C．X氧化性從強到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為______________。
（4）寫出反應②的化學方程式_____   _________。
（5）反應①的離子方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是          。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計算過程）。
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。

（3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①壓強：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點               B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
氣體
SO2
O2
SO3
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
 
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為
A．3c–a-bB．a(chǎn)+b-3cC．a(chǎn)+3b-2cD．a(chǎn)+3b-6c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）一定條件下，可逆反應：A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
①a、b應滿足的關系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，肼（N2H4）可
作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                                。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是
A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

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同步練習冊答案