【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A與NaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(若產(chǎn)物中有水生成則省略,未表示出來(lái))。
①若A為常見(jiàn)金屬單質(zhì),C為氣體,寫(xiě)出向B溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________;
②若A為空氣的成分之一,能造成溫室效應(yīng),當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后,生成B和C的物質(zhì)的量之比為______(B的摩爾質(zhì)量大于C);
③若A為AlCl3,寫(xiě)出A與NaOH按物質(zhì)的量之比3:10混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷銅電路板,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式: ______________,如何檢驗(yàn)溶液中的鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng): ______________。
(3)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol,向此溶液中加入80mL濃度為4mol/L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng),設(shè)原混合溶液中A13+的物質(zhì)的量與A13+和Fe3+的總物質(zhì)的量的比值為x。當(dāng)最終生成的沉淀中只有Fe(OH)3時(shí),x的取值范圍是______,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線:______________
【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2:1 3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 取樣,滴加1~2滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,則鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng) 0<x≤0.2
【解析】(1)①若A為常見(jiàn)金屬單質(zhì),則A為鋁,C為氣體,C為氫氣,B為偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
②若A為空氣的成分之一,能造成溫室效應(yīng),則A為二氧化碳,100mL1mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.06mol,假設(shè)生成的碳酸鈉為xmol,碳酸氫鈉為ymol,根據(jù)碳原子守恒和鈉原子守恒有x+y=0.06mol,2x+y=0.1mol,解得x=0.04,y=0.02,B的摩爾質(zhì)量大于C,則B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,B和C的物質(zhì)的量之比=0.04mol:0.02mol=2:1,故答案為:2:1;
③若A為AlCl3,氯化鋁與與NaOH按物質(zhì)的量之比3:10混合時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故答案為:3A13++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O;
(2)氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;要證明溶液中的鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng),只需要證明溶液中沒(méi)有鐵離子即可,方法是取樣,滴加1~2滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,則鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng),故答案為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;取樣,滴加1~2滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,則鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng);
(3)80mL 4mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉0.32mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol×(1-x),消耗的OH-物質(zhì)的量為0.1mol×(1-x)×3,Fe3+反應(yīng)后剩余的OH-物質(zhì)的量為0.32mol-0.1mol×(1-x)×3,沉淀中無(wú)Al(OH)3,則0.32mol-0.1mol×(1-x)×3≥0.1mol×x×4,解得x≤0.2,故0≤x≤0.2;在0≤x≤0.2時(shí),沉淀只有Fe(OH)3,Fe(OH)3沉淀量為0.1mol×(1-x)=0.1mol-0.1xmol,0.2≤x≤1時(shí),沉淀總量為:0.1mol×(1-x)+0.1mol×x-(0.32mol-0.1mol×3)=0.08mol,
故沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線為;故答案為:0≤x≤0.2;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑
C.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D.反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破.下更物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是( )
A.普通水泥
B.普通玻璃
C.汽車(chē)輪胎
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)的球棍模型如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B.該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C.該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),但不可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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