【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________。
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:________________。還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:___________________。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________(填操作名稱(chēng))。
【答案】膠頭滴管,100mL容量瓶 取少量濾液于試管中,加入KSCN溶液,若不變紅,則除盡 趁熱過(guò)濾
【解析】
⑴實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,沒(méi)有900mL的容量瓶,只能用1000mL容量瓶。
⑵加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明生成了氯離子,反應(yīng)的離子方程式為:ClO- + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl- +2H+,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO- + 2H+= 2Fe3+ + Cl-+H2O。
⑶在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,主要用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)鐵離子。
⑷根據(jù)上表數(shù)據(jù),硫酸鈣溫度越高溶解度越低,因此要趁熱過(guò)濾。
⑴實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,沒(méi)有900mL的容量瓶,只能用1000mL容量瓶,因此配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需膠頭滴管,100mL容量瓶。
⑵加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明生成了氯離子,反應(yīng)的離子方程式為:ClO- + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl- +2H+,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO- + 2H+= 2Fe3+ + Cl-+H2O,故答案為:ClO- + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl- +2H+;2Fe2++ClO-+ 2H+= 2Fe3+ + Cl-+H2O。
⑶在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,主要用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)鐵離子,故答案為:取少量濾液于試管中,加入KSCN溶液,若不變紅,則除盡。
⑷根據(jù)上表數(shù)據(jù),硫酸鈣溫度越高溶解度越低,因此操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾,故答案為:趁熱過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是( )
A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬,現(xiàn)取10.0g 該鋁合金,向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),請(qǐng)計(jì)算:
(1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________
(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類(lèi)的藥物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知;
(R,R′,R″表示氫、烷基或芳基)
(1)A相對(duì)分子質(zhì)量為60,常在生活中用于除去水壺中的水垢,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)D → 4-羥基扁桃酸反應(yīng)類(lèi)型是______________。
(3)中①、②、③ 3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。
(4)W →香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。
(5)關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是__________。
a.存在順?lè)串悩?gòu) b.分子中不含醛基
c.能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng) d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng),最多消耗 4 molBr2
(6)某興趣小組將 4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作
①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.
②符合下列條件的 I 的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為______種。
a.屬于一元羧酸類(lèi)化合物
b.苯環(huán)上只有 2 個(gè)取代基,其中一個(gè)是羥基
③副產(chǎn)物有多種,其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個(gè)六元環(huán)的化合物,該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在周期表中的位置是____________________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:__________________。
(4)寫(xiě)出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(5)寫(xiě)出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式(寫(xiě)一種)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下8種化合物中,不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) △H1 ,M(g)+N(g) R(g) △H2,得出△H 2>△H 1
B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時(shí),電源負(fù)極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時(shí),可加18 g 水使溶液恢復(fù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是:( )
①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO
④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱(chēng)是_____。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需加入少量______(填化學(xué)式),檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化的方法為_______________。
(5)稱(chēng)取14.00 g所得產(chǎn)品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng),則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為____。
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