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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol

【答案】C

【解析】試題分析:A、根據反應方程式,NH3N的化合價有-3→0,化合價上升,被氧化,根據原電池的工作原理,化合價升高的作負極,另一極作正極,因此A為負極,B為正極,電流從正極流向負極,即B經外電路流向A,故說法正確;B、負極電極反應式:2NH3+6OH6e=N2+6H2O,正極電極反應式:2NO24H2O8e=N28OH,保持電池持續(xù)放電,讓正極產生的OH向負極移動,離子交換膜應是陰離子交換膜,故說法正確;C、根據B選項的分析,故說法錯誤;D、根據B選項的分析,2molNO2參加反應轉移8moL電子,則4.48LNO2參加反應轉移0.8mol電子,故說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數據:

試完成下列問題:

(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________;不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

(2)經數據處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH=___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3 計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)-1 計算]。

(3)若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則 ΔH1 與ΔH的關系為:ΔH1________ΔH( 、 ”) , 理由是_____________________。

Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L-1 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞

B.用標準溶液潤洗滴定管 2~3

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1~2 cm

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________;

(2)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是__________________;

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________;

(4)若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果產生的影響是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻,加熱到反應完全為止,冷卻后加足量鹽酸,收集到的氣體在標準狀況時的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.凡要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

B.凡是放熱反應都自發(fā)的

C.自發(fā)反應都是熵增大的反應

D.吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天藍色)、[Cu(OH)4]2-(藍色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深藍色)等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)在濃的強堿溶液中,Cu2+與Al3+的化學性質相似。在少量的CuSO4溶液中,逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應為CuCl+HClH[CuCl2],要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉,可制得CuCl,其反應的離子方程式為___________________,但實際上該反應較難持續(xù)進行,其原因是____________________,使反應徹底進行的操作是___________________。

(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉化。:t℃時,初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應的總的離子方程式為________________。

②由圖可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該溫度下的平衡常數K=__________。

③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分,電鍍時,要控制局部溫度不得高于150℃,可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是(
A.NH4Cl
B.MgO
C.HNO3
D.CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是

A. B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 淀粉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,DM層上7個電子。

1)寫出A C 元素符號:A_____________C________________

(2B的離子結構示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________

3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2SHF的穩(wěn)定性:______________________

4)CD兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示.根據圖中數據,試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為.______
2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為.______

(3)若X、Y、Z均為氣體,能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ (填編號)

①各組分的物質的量濃度不再改變

②體系的壓強不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時間內消耗nmolY的同時,生成2nmolZ

⑤3V(X)=V(Y)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(4)若上述反應在2min后的t1t6內反應速率與反應時間圖象如圖2,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,正確的是 ______ A.在t1時增大了壓強B.在t3時加入了催化劑C.在t4時減少了生成物D.t2t3時X的轉化率最高.

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