【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+

B.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-=2+ H2↑

C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)

D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】B

【解析】

A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Cu =Cu2+ + 2Fe2+，故A正確；

B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +2H2O+ 2OH- = 2+ 3H2↑，故B錯誤；

C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s) + Pb2+ (aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) ，故C正確；

D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，FePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4的重要原料而成為研究熱點。一種以FeCl3、H3PO4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下圖。

已知：H3PO4是弱電解質(zhì)

(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按混合，沒有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a為______。

②生成FePO4·2H2O的離子方程式是______。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而產(chǎn)生______雜質(zhì)。

(2)測定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，主要步驟如下：

i．取a g樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；

ii．加入TiCl3，恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+；

iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①將步驟iii的離子方程式補充完整：

____+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____；

②產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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