【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6③C7H8與C6H12④HCOOCH3與CH3COOH
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①④ D. ①②④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①銅元素位于周期表_________區(qū);Cu+的基態(tài)價電子排布圖_________;NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(元素符號表示)。
②SO42-中心原子的雜化方式為_________,SO32-的價層電子互斥模型為_________。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是_________。
a.因NH3和H2O都為極性分子,且它們還存在分子內(nèi)氫鍵,所以氨氣極易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________。
(4)下圖所示為金屬銅的一個晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則晶胞中銅原子的配位數(shù)為_________,用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為:_________ mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中.下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氯化銅 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氧化鋁 | 碳酸鈉 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2 N2O4的ΔH<0 |
D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
【實驗一】:測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(1)鼓入空氣的作用是__________________________________________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式: 。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出表達(dá)式即可)。
【實驗二】:測定鐵元素的含量
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_______。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L﹣1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列說法正確的是( )
A. 原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B. Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強(qiáng)
D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是
A. HA為一元強(qiáng)酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. K點對應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com