【題目】Ⅰ.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下:

反應(yīng)①:CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol

反應(yīng)②:(g)→(g)+H2(g),ΔH= +117.6kJ/mol

②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。

(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2表示)。

(2)溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請在下圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注。__________________

Ⅱ.一定條件下,合成氨反應(yīng)為:如圖表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,如圖表示在2L的密閉中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.如圖表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

(3)由如圖信息,計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

(4)如圖a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是____點,溫度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)

Ⅲ.H2O2是一種常用綠色氧化劑,工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示:

(5)a為______(正極、負(fù)極)

(6)通入空氣的電極反應(yīng)式為__________

【答案】 CO2(g)+(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+158.8 kJ/mol K=K1·K2 0.045mol/(L·min) d c 正極 O2+2H2O+2e=H2O2+2OH-

【解析】本題分析:本題主要考查化學(xué)平衡。

. (1)①+②可得二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)方程式:

CO2g+g+CO(g)+H2OgH=+158.8 kJ/mol 。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K2。

(2)t1時刻通入少量CO2, t1之時刻正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,t1后正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大。t1之后的正逆反應(yīng)曲線為:

. (3)v(H2)=3v(N2)=(0.3/2/10×3)mol/(L·min)=0.045mol/(L·min)。11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,加壓平衡右移,n(N2)減小,則n(N2)的變化曲線為d。

(4)因為增大氫氣濃度可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點。因為升溫平衡左移,氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,所以溫度T1<T2。

.(5)連接a電極的電極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a為正極。

(6)通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+2e=H2O2+2OH-

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(1)這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈?zhǔn)狡咸烟欠肿又械?/span>__________基和___________基通過_______________________反應(yīng)而形成的。

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(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為_________。

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為______;檢測Mn+的方法是_______________________________________(用離子方程式表達(dá))。

(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在想溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。

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1N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)________(用元素符號回答,下同),基態(tài)硒原子的價層電子排布式為___________。

2該物質(zhì)中,中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有_____,分子中編號為的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________。

3碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點高低順序為CH42H63OH,其原因是________,三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是______, CH4互為等電子體的一種微粒是_________

4硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為________,若晶胞邊長為d pm ,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為______(不必化簡)。

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