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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現鐵釘無任何變化。根據上述現象判斷下列結論正確的是
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
B

本題學生應明確離子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化還原反應的先后順序。
溶液中加入硫酸，產生H+發(fā)生反應：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
但由于氧化性大�。篊u2+＞ H+可得一個總的過程：
CuO + Fe + 2H+ =" Cu" + H2O + Fe2+
直到CuO反應完以后可看作只發(fā)生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
由于題中說：可知一定有銅固體；而硫酸是一定量的，加入鐵釘無任何變化。所以溶液無銅離子，硫酸也無剩余。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、F、G是單質，其中A、F是金屬單質，且A是現在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學式）
（2）寫出E→D的化學方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。
（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設：
假設一：Fe2+具有                         性；
假設二：Fe2+具有                         性；
假設三：Fe3+具有                         性；
（2）設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。
探究內容
實驗方案
    實驗現象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅，
后變?yōu)檠t色
①Fe2+發(fā)生的反應：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變?yōu)檠t色
②Fe3+發(fā)生的反應：
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為：                                           。
（4）根據Fe3+的性質，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質鐵的質量是（   ）
A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分） 在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：                                       并指明該氧化還原反應的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質是                  ，作用是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：                         。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分).將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是         。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成         色。
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為                    ，產物的化學式是______________。

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