【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子Rn-核外共有x個(gè)電子,則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.AxB.AnxC.AnxD.Anx

【答案】B

【解析】

在陰離子中,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

Rn-離子有x個(gè)電子,電荷數(shù)為n,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

(1)過(guò)程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
(2)過(guò)程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
② 過(guò)程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
(3)過(guò)程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是。
②簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理:。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaC1O3NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3NaI恰好完全反應(yīng)生成I2、Na2SO4H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,X

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘,化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià),答案選D.

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是( 。


A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2 , 由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為(
A.0.01molL1min1
B.0.04molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.5molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為L,NO2的體積為L.
(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為molL1
(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
(2)收集氨氣應(yīng)使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.
(3)用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是 , 該實(shí)驗(yàn)的原理是
(4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法是
(5)寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定,便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)

C.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.增強(qiáng)漂白能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答:

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>

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