工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

C

解析試題分析：該反應是體積減小的放熱的可逆反應，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應的壓強等；提高乙烯的轉化率，使反應向著正反應方向移動。A、充入氦氣，如果容器容積不變，則反應速率不變。如果保持越強和溫度不變，則容器容積增大，減小壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向著逆向移動，乙烯轉化率減小，且反應速率降低，故A錯誤；B、分離出乙醇，反應向著正向移動，乙烯轉化率增大，但是反應速率降低，故B錯誤；C、由于增大了壓強，反應速率增大，化學平衡向著正向移動，乙烯轉化率增大，故C正確；D、升高了溫度，反應速率增大，但是該反應是放熱反應，平衡向著逆向移動，乙烯的轉化率減小，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應

A．②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1
達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．化學計量數(shù)關系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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