R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是

A．若它能形成①時，則不可能形成②，③
B．若它能形成②時，則還可以形成③，④
C．若它能形成①時，則不可能形成④
D．若它能形成②時，則可以形成①

AB

解析試題分析：若R有2個電子層，則最外層有4個電子，該元素為C，可形成草酸根離子C2O42-．碳酸根離子 CO32－；若R有3個電子層，則最外層有6個電子，該元素為S，可形成硫酸根離子SO42-．硫代硫酸根離子 S2O32－；亞硫酸根離子SO32－。因此正確選項為AB。
考點：考查元素的推斷及形成的常見的酸根離子的種類。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(    )

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是

編號
儀器
藥品
實驗目的
A
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞
鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、
待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)
NaCl溶液
蒸發(fā)溶液得到晶體
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是(　　)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(  )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是   (  )

a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子
d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e．①②③具有相同的質(zhì)量
f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是(  )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是          (　　)

A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（  ）。

A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）（n＋1）也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6
D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

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