【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):負極:Pb+SO-2e-=PbSO4,正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )
A.0.025 molB.0.050 mol
C.0.10 molD.0.20 mol
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)C中官能團的名稱:__________ D中官能團的名稱:__________。
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。
(4)②的反應(yīng)類型__________。
(5)寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。
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【題目】氫型陽離子交換樹脂(HR)可使水中的鈣、鎂離子通過離子交換而除去,羥型陰離子交換樹脂(ROH)可以使氯離子等陰離子通過離子交換而除去,現(xiàn)代海水的一種淡化方法是使海水(含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子等)依次通過兩種離子交換樹脂A、B (如圖所示),
下列敘述中不正確的是( )
A.若兩柱中均交換完全,從B處出來的淡水為中性
B.A柱為氫型離子交換樹脂(HR), B柱為羥型離子交換樹脂(ROH)
C.HR與鈣離子的交換可表示為; 2HR+Ca2+=CaR2+2H+
D.兩種交換樹脂均可以持續(xù)使用,無需處理
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.在標準狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA
D.一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA
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【題目】三頸燒瓶可用于苯的溴化實驗,如圖所示,苯和液溴加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中。液體微沸。下列關(guān)于實驗的操作或敘述不正確的是( )
A.此反應(yīng)不需要加熱,為放熱反應(yīng)
B.冷凝管只有冷凝、回流的作用
C.連接好儀器,檢查裝置氣密性,再加入相應(yīng)試劑制取溴苯
D.NaOH的作用為除雜、提純等
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【題目】25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。
(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是_____(填標號)。
A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________(請寫出兩條)。
(5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr(OH)3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計算得出n=_________。
(6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
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【題目】在t℃時,將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中不正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω= ×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
C. 溶液中c(OH-)=+c(H+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω
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