(12分)某化學學習小組采用下圖所提供的儀器裝置(夾持儀器已略去)設計實驗:驗證濃硝酸的氧化性。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,由此得出的結論是濃硝酸具有氧化性。
試回答有關問題:
(1)儀器接口的連接順序為___________ ____________;
(2)按(1)中連接順序安裝好裝置后下一步的操作是___ ____;
加入藥品后,打開彈簧夾,通入CO2 一段時間,通入CO2的目的是___________________________________________________;
關閉彈簧夾,將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了_________________ __________________;
(3)裝置②發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________;
(4)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
(1)a→c→b→d
(2)檢驗裝置氣密性;排盡裝置中的空氣;
吸收二氧化氮,防止其擴散到空氣中污染空氣
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色
解析:(1)①是氣體的發(fā)生裝置,濃硝酸和銅反應生成NO2,NO2溶于水即生成NO,所以要檢驗濃硝酸的氧化性,需要把NO通入到濃硝酸中,氮的氧化物屬于大氣污染物,需要進行尾氣處理,因此最后要通入到氫氧化鈉溶液中,即順序為a→c→b→d。
(2)裝置連接好以后,必須最÷檢驗裝置的氣密性。因為空氣中的氧氣也能氧化NO,所以為了防止干擾,需要排盡裝置中的空氣。
(3)NO2溶于水的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)NO是無色,被氧化生成NO2后氣體顏色變?yōu)榧t棕色,所以當②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色,即說明結論是正確的。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個電子。
(1)C原子的電子排布式為 ?? ,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于 ?? ,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是 ?? 。
(2)當n=2時,B原子的結構示意圖為 ?? ,B與C形成的晶體屬于 晶體。當n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為 ?? ,該晶體中最小的環(huán)共有 ?? 個微粒構成,微粒間的作用力是 ?? 。
(3)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價電排布為3s23p2,A在元素周期表中的位置是 ?? ,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
?? (用元素符號表示)。
B.(實驗化學,12分)某化學研究性學習小組進行了一系列“帶火星的木炭復燃”的實驗,實驗裝置如下圖所示。
(1)甲組同學探究“使帶火星木炭復燃時O2的體積分數(shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分數(shù)為20%)按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗,實驗記錄如下:
編號 | I | II | III | IV | V |
V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
V(空氣)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
現(xiàn)象 | 木炭復燃 | 木炭復燃 | 木炭復燃 | 木炭有時燃燒,有時不燃燒 | 木炭 不復燃 |
回答下列問題:
①使帶火星木炭復燃的O2的體積分數(shù)最小約為 ?? 。
②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2,若木炭復燃,能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2?答: ?? (填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體,該混合氣體能否使帶火星的木炭復燃?
答: ?? (“能”、“否”或“不一定”)。
(2)乙組同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題,設計了如下幾組實驗,實驗記錄及結論如下:
編號 | 制取氣體A(下列反應產(chǎn)生的混合氣體) | B中的現(xiàn)象 | 結論 |
a | 在燒瓶中加熱適量濃HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充滿紅棕色氣體,木炭不復燃,火星熄滅 | NO2不支持燃燒 |
b | 加熱AgNO3固體 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag | 充滿紅棕色氣體,木炭復燃 | NO2支持燃燒 |
c | 加熱Cu(NO3)2固體 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO | 充滿紅棕色氣體,木炭復燃 | NO2支持燃燒 |
你認為a、b、c三個結論是否可靠?說出你的理由。
a. ?? ,原因是 ?? 。
b. ?? ,原因是 ?? 。
c. ?? ,原因是 ?? 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________(請寫出必要的推斷過程)。
(2)濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400〜5000C,甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________
②白色沉淀的化學式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012屆河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400?5000C,甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________
②白色沉淀的化學式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400〜5000C,甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________
②白色沉淀的化學式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(每空2分,共12分)某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32―之間發(fā)生怎樣的反應,請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想:
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應,其反應的離子方程式為 ;
乙同學認為發(fā)生雙水解反應,其反應方程式為2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;
⑵實驗驗證:
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質,應選用的試劑是 。
②取5mLFeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生,也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。
⑶得出結論:
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結論是: ;
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。
⑷拓展探究:
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的離子方程式是 。
②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外,還有 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com