3．下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質量相等
C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產(chǎn)生SO2氣體
D．1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等

分析 A．相同條件下氣體摩爾體積相同，則等體積的氣體具有相同的物質的量及分子數(shù)；
B．Al在反應后產(chǎn)物中的化合價都是+3價，根據(jù)電子守恒分析；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應，常溫下不反應；
D．氫氧根離子和氨氣分子都屬于10電子微粒，二者物質的量相等，則含有電子數(shù)相等．

解答 解：A．標準狀況下氣體摩爾體積相同，則等體積的CH4和CO2分子具有相同的物質的量，也具有相同的分子數(shù)，故A正確；
B．金屬鋁與氫氧化鈉溶液、稀硫酸反應后產(chǎn)物中鋁元素的化合價都是+3價，根據(jù)電子守恒生成等量氫氣時消耗鋁的物質的量一定相等，故B正確；
C．常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應，必須在加熱條件下二者才能產(chǎn)生SO2氣體，故C錯誤；
D．1mol氫氧根離子中含有10mol電子，17g氨氣的物質的量為1mol，也含有10mol電子，所以二者含有的電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握銅與濃硫酸的反應途徑，試題有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．X一定為非金屬元素 B．X、Y可能均為非金屬元素

C．若X為Fe，Y可為Cl、Br和I D．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，金屬活潑性最強的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結構示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是HF（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請完成下列填空：
（1）X中官能團的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應類型是消去．
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應                   b．消去反應
c．氧化反應                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式：；
（7）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由．還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少？1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的用途不正確的是（　�。�
選項ABCD
物質
硅
明礬
液氧
過氧化鈉
用途半導體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀HNO3反應后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光導纖維的主要成分是SiO2，下列敘述正確的為（　�。�
A．SiO2的摩爾質量為60
B．標況下，15gSiO2的體積為5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的質量比為7：8
D．相同質量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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