【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4

D．KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl

【答案】D

【解析】本題考查離子方程式的書寫。醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+CH3COOHH2O+CO2↑+CH3COO，兩個(gè)離子方程式不同，A錯(cuò)誤；AgNO3和HCl反應(yīng)的離子方程式為Ag++ClAgCl↓，Ag2SO4和HCl反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO4+2Cl2AgCl↓+，兩個(gè)離子方程式不同，B錯(cuò)誤；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：+Ba2+BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，兩個(gè)離子方程式不同，C錯(cuò)誤；KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+OHNH3H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品與氧氣反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，同時(shí)檢測(cè)其氣體產(chǎn)物。

（1）獲得氧氣的反應(yīng)方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應(yīng)的方程式為__________。

（2）利用上述裝置（可重復(fù)使用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣流經(jīng)導(dǎo)管的順序?yàn)?/span>__________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品質(zhì)量為m1，與氧氣充分反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m2，m1 =m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組為了控制實(shí)驗(yàn)中氧氣的產(chǎn)生速率，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對(duì)H2O2分解的催化效率。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_________來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+含 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效率（完成以下實(shí)驗(yàn)方案）：_______，最后，比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的氧氣的體積。（試劑儀器不限，裝置用上圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：_______________________；

（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：___________________________。

（4）同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：____________。

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