Question

【題目】（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

+ → + + +H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。

（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中.

+

Answer 1

【答案】（1）HNO3 +FeCl2 → Fe（NO3）3 + N2O +FeCl3+H2O

（2）FeCl2 ， N 。

（3） 得到 4

（4） 30HNO3 + 24FeCl2

【解析】

試題分析：所給物質(zhì)中硝酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化亞鐵離子，所以硝酸和氯化亞鐵為反應(yīng)物，硝酸鐵和一氧化二氮和氯化鐵和水為生成物。在反應(yīng)中氯化亞鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化，被還原的元素為氮元素，硝酸中的氮元素為+5價(jià)，降低到一氧化二氮中的+1價(jià)，降低了4價(jià)，所以1摩爾硝酸得到4摩爾電子，根據(jù)電子守恒分析，硝酸生成一氧化二氮至少得到8摩爾電子，而氯化亞鐵失去1摩爾電子，考慮氯原子守恒，氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為24，則氯化鐵的計(jì)量數(shù)為16，硝酸鐵的計(jì)量數(shù),8，則硝酸的計(jì)量數(shù)為30，方程式為：30HNO3 +24FeCl2 =8Fe（NO3）3 + 3N2O +16FeCl3+15H2O