Question

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103

B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意知，將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.04mol·L-1，則c(SO2)=0.01mol·L-1，c(O2)=0.01mol·L-1；

A、將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= ==1.6×103，A正確；

B、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)是△H＜0，△S＜0的反應(yīng)，通常情況下可能存在△H-T△S＞0，不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C、題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=×100%=66.7%，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)不一定到化學(xué)平衡狀態(tài)，不一定能說明正逆反應(yīng)速率相同，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。