Question

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是

元素代號(hào)	X	Y[	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W > Z
D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

Answer 1

A

根據(jù)化學(xué)價(jià)和原子半徑可以推知各元素，Y只有－2價(jià)，為O元素；Z有－2、＋6兩種價(jià)態(tài)，為S元素；W有＋7、－1兩種價(jià)態(tài)為Cl（第ⅦA族的F只有－1價(jià)）；X為＋1價(jià)且原子半徑比S、Cl原子半徑大，所以應(yīng)為Na；N為＋2價(jià)，原子半徑比Na小，所以應(yīng)為Mg。
Na與Cl形成的NaCl是離子化合物，故A錯(cuò)；常溫下，Na比Mg活潑，其單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈，所以B正確；Cl比S非金屬性強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性也更強(qiáng)，即HClO₄酸性強(qiáng)于H₂SO₄，故C正確；Na與O₂在加熱條件下可以生產(chǎn)淡黃色的固態(tài)Na₂O₂，故D正確。