【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行FeOH3膠體的制備實(shí)驗(yàn).

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問(wèn)題:

1)其中操作正確的同學(xué)是_____.寫(xiě)出此過(guò)程中的化學(xué)方程式:_____________;

2)證明有FeOH3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___________________________;

3FeOH3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).

4)丁同學(xué)利用所制得的FeOH3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶_____電荷.

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;

③向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)?/span>_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫(xiě)出化學(xué)方程式______________________;

④欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____

【答案】 FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+3HCl 用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成 不是 生成紅褐色的沉淀 加電解質(zhì)膠體聚沉 2FeOH3+3H2SO4Fe2SO43+6H2O 半透膜 滲析

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,結(jié)合氫氧化鐵膠體的性質(zhì)分析解答。

1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+3HCl,其它做法都不能生成膠體,得到的是氫氧化鐵沉淀,因此操作正確的同學(xué)是丙;

2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時(shí),會(huì)有一道明亮的光路,因此證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成;

3FeOH3膠體是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

4)①FeOH3膠粒帶正電,通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng),因此陰極附的顏色逐漸變深;

②膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,因此向其中加入飽和Na2SO4溶液,現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成;

③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量硫酸溶液,硫酸電離出的陽(yáng)離子使FeOH3膠體發(fā)生聚沉,而電離出的氫離子使FeOH3沉淀溶解,會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失,反應(yīng)的方程式為2FeOH3+3H2SO4Fe2SO43+6H2O;

④由于膠體不能透過(guò)半透膜,溶液可以透過(guò)半透膜,因此欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是半透膜,操作名稱是滲析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是一座開(kāi)放的元素大廈元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素,請(qǐng)?jiān)?/span>元素大廈中安排好它的房間

A.第七周期0B.第七周期第IIAC.第八周期第IIAD.第八周期第IA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(  )

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;

3)分離植物油和水____;

4)海水淡化___;

5)除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)____;

6)從碘水中分離出I2____。

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知:ρH2O(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),上層液體顯___色。

2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是___,a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)(填)。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

113.7

184.3

四氯化碳

-22.6

76.8

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______

Ⅲ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問(wèn)題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項(xiàng)字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問(wèn)題二:蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí),停止加熱。

問(wèn)題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過(guò)濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42,如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫(xiě)離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫(xiě)出所有涉及的離子方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀溶解,加熱后又出白色沉淀。

___________

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過(guò)程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式并配平。

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是

A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH33 B.

C. D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

名稱

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

相對(duì)密度

(ρ水=1g/cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)

(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

B. 對(duì)于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡向逆方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案