【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，

（2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________

（4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol

【答案】 4H+＋2Cl- ＋MnO2Mn2+＋ Cl2↑ ＋2 H2O Cl MnCl2 1:2 酸性和還原性 6.021023 1

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計算，離子方程式的書寫。

（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Mn元素的化合價由MnO2中+4價降至MnCl2中的+2價，用單線橋表示為：。

（2）反應(yīng)中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是Cl；還原產(chǎn)物為MnCl2；在反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，則氧化劑（MnO2）和還原劑（HCl）物質(zhì)的量之比為1:2；在反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。

（4）根據(jù)上述分析，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023個。被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：

①通過計算，需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。

②在配置稀硫酸的過程中，所需要的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

③下列操作能造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時，眼睛俯視刻度線

D.定容后，上下?lián)u勻后液面下降，補充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中；并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使H2SO4全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；

(3)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。讀數(shù)時除恢復(fù)至室溫外，還要注意：___________________，且該步驟應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(用V表示)，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果____________。(題“偏大”、“ 偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是()

A. 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0

B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸

C. 蒸餾是分離液態(tài)混合物的一種常用方法，廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)

D. 品紅溶液可用于鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子

D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( )

A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉

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【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請回答下列問題：

(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比

是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
（1）屬于同分異構(gòu)體的是 ____________（填序號，下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________

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