Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對(duì)核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：

	鋰	X	Y
失去一個(gè)電子	519	502	580
失去二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去四個(gè)電子		9550	11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個(gè)數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

Answer 1

【答案】（1）④

（2）鋰原子失去一個(gè)電子后形成Li+，最外層電子排布為1s2，軌道全滿，所以再失去一個(gè)電子需要的能量遠(yuǎn)大于第一電離能

（3）

（4）ⅢA

（5）1s22s22p63s23p63d24s2

【解析】試題分析：（1）a→m所對(duì)應(yīng)的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中單質(zhì)屬于電的良導(dǎo)體的是金屬（a、c、d、e、f、g）及個(gè)別特殊的非金屬（h形成的石墨），答案選④；

（2）①從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)不難看出，失去第一個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)小于失去第二、三個(gè)電子所需的能量，說(shuō)明鋰原子核外電子共有兩層，第一個(gè)電子處于L層（電子離核相對(duì)較遠(yuǎn)），第二、三個(gè)電子處于K層（電子離核相對(duì)較近）。當(dāng)Li原子失去第一個(gè)電子變成Li＋后，只剩下K層的兩個(gè)電子（屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），此時(shí)要想再失去電子已變得很困難。值得注意的是：盡管K層電子離核較近，受原子核的吸引較大，但對(duì)失去電子所需能量的影響不會(huì)太大，也就是說(shuō)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子失去電子所需的能量遠(yuǎn)比因半徑變�。�即受核的引力較大）而導(dǎo)致的能量增加值要大。

②分析X原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出，失去第一個(gè)電子遠(yuǎn)比失去其它電子要容易，這就說(shuō)明“第一個(gè)電子 ”屬于最外層電子，同時(shí)也說(shuō)明該元素最外層只有一個(gè)電子。而此時(shí)最外層只有一個(gè)電子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（鈉）元素才符合題意。鈉元素與j（O）形成的化合物的化學(xué)式有兩個(gè)：Na2O和Na2O2，其中過(guò)氧化鈉的電子式為。

③分析Y原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出，當(dāng)其失去第一至第三個(gè)電子時(shí)，所需能量相差并不大（屬于因受原子核吸引力不同而致），當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)所需的能量則遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子時(shí)所需的能量，說(shuō)明當(dāng)Y原子失去前三個(gè)電子之后已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就是說(shuō)，Y原子的最外層有三個(gè)電子，而最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此，Y應(yīng)該屬于周期表中第ⅢA族的元素。

④Ti元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。