Question

下列說法不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

Answer 1

D

解析試題分析：A．化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵要斷裂，生成物中的化學(xué)鍵要生成。因此在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。正確。B．蓋斯定律表明在化學(xué)反應(yīng)的過程中放出或吸收的能量的多少與反應(yīng)途徑無關(guān)，而與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的開始的狀態(tài)與生成物的狀態(tài)有關(guān)。它從實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)。正確。C．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，原子種類和數(shù)目不變，所以參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量相等。即遵循質(zhì)量守恒定律。正確。D．如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和小于0，DS大于0，即DG=DH-T·DS<0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行。錯誤。
考點：考查質(zhì)量守恒定律、蓋斯定律、反應(yīng)的自發(fā)性及化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識。