【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請回答下列問題
(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。(填化學(xué)式)
II.某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO2→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認為有可能實現(xiàn)的是_________________。
III.下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性由強到弱的順序是_________________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】6NA H2O N2 ③ KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
【解析】
I.(1)根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子;
(2)利用原子守恒判斷X的化學(xué)式;
(3)得電子被還原,得到還原產(chǎn)物,失電子被氧化,得到氧化產(chǎn)物;
II.依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律,如果發(fā)生氧化還原反應(yīng),則一定有元素化合價升降,據(jù)此分析解答;
III.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答。
I.(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,銨根中氮元素從-3價升高到+1價,硝酸根中氮元素從+5價降低到+1價,轉(zhuǎn)移4個電子,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,電子數(shù)為6NA。
(2)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是H2O。
(3)銨根中氮元素從-3價升高到0價,失去電子被氧化,硝酸根中氮元素從+5價降低到+4價,得到電子被還原,則反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是N2。
II.①NO+HNO2→N2O3+H2O:NO中氮元素化合價從+2價升高到+3價,而亞硝酸中氮元素化合價不變,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,不能發(fā)生;
②NH3+NO→HNO2+H2O:氨氣中氮元素從-3價升高到+3價,NO中氮元素化合價從+2價升高到+3價,沒有化合價降低,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,不能發(fā)生;
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2:四氧化二氮中氮元素從+4價部分降低到+2價,部分升高到+5價,符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可以發(fā)生,答案選③。
III.①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是氯化鐵,氧化產(chǎn)物是碘,則氧化性FeCl3>I2;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化劑是氯氣,氧化產(chǎn)物是氯化鐵,則氧化性Cl2>FeCl3;
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是高錳酸鉀,氧化產(chǎn)物是氯氣,則氧化性KMnO4>Cl2;
綜上所述氧化劑氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。
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【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點,((M+)=c(R+)
C. 稀釋前,c(MOH)=l0c(ROH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
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【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題:
(1)Si 的核外電子排布式為____________,C和N元素中第一電離能較大的是________________。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于________晶體;C60中C原子的雜化類型為__________________。
(3)N60的晶體中存在的作用力有____________(填字母)。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵
(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________。
(5)金屬M(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M),其晶胞邊長為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為_______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C. 當(dāng)加入45 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為336mL
D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是( )
A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 維生素A1易溶于NaOH溶液
D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化.實驗時必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白.
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(2)實驗開始時就先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________。
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【題目】(題文)化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
已知
(1)寫出B的官能團名稱___________。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)C的說法正確的是________。
A.C的分子式是C9H12O3 B.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰
C.1mlC最多消耗1mol金屬Na D.C可以發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
(3)寫出①的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
(5)有多種同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________
①1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH; ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。
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