Question

【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說法錯誤的是

A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3

B.水的電離程度：b<c

C.b點溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時，0.03mol/L的pH=2，此時主要以H3PO4+H+為主，則該溶液中c(H+)= c()=10-2mol/L，Ka1==5×10-3，故A正確；

B．根據(jù)滴加的NaOH溶液的量可知，b點溶質(zhì)為NaH2PO4，此時溶液顯酸性，說明的電離程度大于水解程度，所以水的電離受到抑制，c點溶質(zhì)為Na2HPO4，此時溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，水的電離受到促進，所以水的電離程度b<c，故B正確；

C．b點溶質(zhì)為NaH2PO4，溶液中存在電離平衡：+H+，+ H+，H2OOHˉ+ H+，所以c(H+)>c()，故C錯誤；

D．c點溶質(zhì)為Na2HPO4，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+3c()+2c()+c()，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c()+2c()+2c()+2c(H3PO4)，二式聯(lián)立可得2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，故D正確；

故答案為C。