【題目】用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語來表示下列反應(yīng)原理
（1）氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：；
（2）小蘇打溶于水，其電離方程式：；
（3）鐵紅中鐵的化合價為： ， 它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；
（4）明礬[KAl（SO4）212H2O]能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子得失： ．

【答案】
（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）NaHCO3=Na++HCO3﹣
（3）+3； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）Al（OH）3（膠體）
（5）
【解析】解：（1）氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）碳酸為弱酸，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，

所以答案是：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）鐵紅為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，氧顯﹣2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x×2+（﹣2）×3=0，則x=+3價，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，

所以答案是：+3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）明礬[KAl（SO4）212H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；

所以答案是：Al（OH）3（膠體）；（5）工業(yè)上制取漂白液，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為﹣1價，該反應(yīng)中Cl既被氧化也被還原，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為e﹣，則雙線橋標(biāo)得失電子數(shù)方法為 ；

所以答案是： ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是 (　　)

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. 晶體硅能用來制造太陽能電池

C. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽 D. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)
A.熱固性塑料和熱塑性塑料再利用的途徑是一樣的
B.熱裂解的優(yōu)點是無需對廢棄物塑料進行嚴(yán)格分選
C.廢棄塑料的利用可以分為物理方法和化學(xué)方法
D.廢棄塑料要盡量按材料種類的標(biāo)志進行回收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時，認為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：氯化鐵易潮解．如圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）B瓶中的溶液是；C瓶中的溶液是 ．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是（回答一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是 ．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為 ．
（5）D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）
（1）阻垢劑E的制備
①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
②B與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為 ．
③D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）阻垢劑R的制備
①G→J為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
②J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 ．
③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：
HOOCCH2CH2COOH+Br2 HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、、（用化學(xué)方程式表示）
④1molQ的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO3溶液作用產(chǎn)生2molCO2 ， T的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2═CH﹣OH（不穩(wěn)定）CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團名稱 ；④的反應(yīng)類型
（2）⑤的反應(yīng)條件
（3）③的化學(xué)方程式
（4）D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有　 種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案