Question

【題目】常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（ ）

A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．陰離子水解程度大小關系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的這三種鹽溶液，鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，所以c（Na+）大小關系：①＞③＞②，正確；

B．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，正確；

C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，n（CO2）=mol＝0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生的反應為CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-) +c(NO3-)，硝酸鉀是強酸強堿鹽，則c(K+)=c(NO3-)，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確。

故選C。